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hcn是强酸还是弱酸,81、误认为用酸性高锰酸钾溶

时间:2017-12-13 17:56 文章来源:环亚娱乐ag88官方网站 点击次数:

考出自己幻想的成就来 '; //

提示自己科场上不应犯同样的错误

5、歇息好,在高考前多看几遍,离子方程式写成水解方程式等,结构式写成电子式,如“名称”写成化学式,要保障不犯错

4、把考试不应犯的错误写下来,那些皆是Ⅱ卷书写的重点,另有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式,如蛋白质、胶体、新材料等

3、脚写一遍重点化学方程式,多看看日常平凡温习未作重点的复习的部门常识,想一想如安在高考中防止相似过错

2、回看讲义,很可能一会儿就想通了,思想活泼了,找到了感到,先把能解决的考题先解决。再回过火来办理它,去解答其他可能得分的考题,把持善意态,久把它放在一边,请没关系张、心慌,不公道。如果你感到考虑了几分钟后还是无几脉络,十分分歧算,用了30多分钟以至更多时间去考虑,一个10分阁下的困难,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的可贵时间,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分

1、回想错题,处理了

下考前最后多少天应做的事

21、解题时,要难大师都难。应注意的是,机遇是均等的,要晓得,不要思维定势;遇到难题决不能一下子“受”了,一样要平静、认实解答,结果反而出错,一定不要得意洋洋,计算过程要带单位。注意题中对有用数字的隐性要求

20、遇到做过的类似题,不要省略步调,计算比例关系、比例式主要计算进程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不斟酌一反应物过量(要有断定过程)⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,扣相称多的分⑥给出两种反应的量,缺讨论过程,全扣分④分子量算错⑤探讨题,以上情况发生,物质的量关系式不对,你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常出错误以下:①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,最后求的是“原样品中的有关的量”,应按卷尾供给的用

18、计算题中每每出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),Cu是63.5还是64,应当是多方位、全方位进行考虑。踊跃地从考题中字字、句句中寻觅出“冲破口”

17、看准相对原子质量,一个角度去考虑,不能总是只从一个方面,把前面的话给记了,遐想性强。切不行看了背面的文字,实验题头脑一定要宽阔、活跃,CH2CHCOOH(少双键)等(夸大:在庞杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数

16、解揣度题,学习除去。COOHCH2CH2OH(羧基连接错),硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,酯基、羧基的各原子顺序不要治写,然而碳碳键、官能团不要简化,不要写错位。 结构简式有多种,答到“基本”。

15、有机结构简式中原子间的保持方法表白正确,应该有因有果,要波及原理,一定要避免“简略化”,反应热的单元是kJ?mol-1。

14、答复简答题,不漏写反应热的“+”或“-”,不漏写物质的集合状态,不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件,误认为。离子反应电荷要守恒,得掉电子要相称,氧化―还原反应配平后,而且写正确。,反应条件必需写,最后都要举行“系数化简”。书写化学反应方程式,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

13、配平任何方程式,加压或减压,陆海空全方位视察。

12、m A(s) +nB(g)pC(l) + qD(g)这种可逆反应,与实验目标相接洽,失分。

11、气体消融度与固体溶解度表现办法、盘算方式一概而论。

10、描写真验现象要片面、有序,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却不写出,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,要看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位,整体积是否可以加和,失分。求“转化率”、“百分含量”混杂不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,电解池、电镀池阴阳极不清,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要横写。离子浓度要用C()表示。

7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清晰,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语谨严:如pH试纸不能说湿润,b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,注意文字用语要正确(1)不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。(2)不用鄙谚:如a、挨开分液漏斗的开关(活塞),电荷与价标、写电子式时\"[ ]\"的利用等等。

6、原电池正负极不清,\"△H>0\"、\"△H<0\"、沉淀、气体标记,不要被反应物有水所困惑。

5、实验填空题或简答题,电荷与价标、写电子式时\"[ ]\"的利用等等。

4、挖写结果时应答准物质。如写“A”的不该写成“B”的。

3、誊写圆程式中的物资凑集状况、特别的反应前提、产品(如酯化反应的水)写齐。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、解问题中的“要害词”及应注意的地方:

8、注意常见符号的运用如分浑是 “====”还是“”,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准,其它一概不拆③看产物是否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,hcn。是大批共存还是不能大量共存

7、离子方程式正误:①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确,Al与HNO3无氢气等③注意审题,液氯和氯水。

6、离子大量共存:①注意酸碱性情况②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,液氨和氨水,是“气态”还是“液态”“固态”不分明白。22.4L.mol-1的实用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。划分液态氯化氢和盐酸,是“标况”还是“非标况”,有单位不写或写错的一定是错的。

⑩273℃与273K不注意分辨,反应转移电子数易多算。

⑨注意选项中给的量有没有单位,把相对原子质量当相对分子质量,辛烷等。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,如戊烷,同温同压下能力比较。

⑦把原子序数当做相对原子质量,同温同压下能力比较。

⑥不是气体的有机物不须要标准状况的条件,“由高到低”,“由强到弱”,类似的,分清是“由大到小”还是“由小到大”,81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的。要非常警戒这类情形发生。

⑤和睦体的体积有关的比较(如密度):注意标准状态下才能用22?4 L,等等。

③SO3:常温下是液态或固态;④NO2:存在与N2O4的平衡;

5、阿佛加德罗常数题中:①水:常温下是液态; ②罕见气体:单原子分子;

4、布列顺序时,填卡时却完整填反了,做的正确,“错误的是或不正确的”两种不同要供。请注意,在浏览时作出标志。

3、请注意取舍题“正确的是”,学习苯甲酸和乙酸酸性强弱。向标准要高分。本人已经呈现过的毛病,从平常做起,宽请求,高尺度,盼望各人测验时不在这些天方出错误,此中SO2、NO2构成酸雨。

1、适量还是少许2、化合物仍是单质或混杂物

1、抉择题中的“症结词”

以下指出历次化学考试考生常拾分的处所,此中SO2、NO2构成酸雨。

高考答题易错点

7.德国化学家――凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构;

6.元素周期表的创建者――门捷列妇(俄国);

5.元素周期律的发明

4.候氏造碱法――候德榜

3.提出分子观点――何伏加德罗(意大利);

2.近代原子学说的创立者――道尔顿(英国);

1.剖析氛围身分的第一名迷信家――推瓦锡;

八、化学史:

8、环境污染:大气污染、水污染、泥土污染、食物污染、固体放弃物污染、噪声污染。产业三废:废渣、兴水、废气。

7、传染年夜气气体:SO2、CO、NO2,用作原子反应堆的导热剂。

6、大气成分:N2:78%、O2:21%、稀有气体0.94%、CO20.03%

5、钠钾合金常温下呈液态,边滴边振荡,右手握持锥形瓶,左手节制滴定管活塞,上层液体从上口倒出

4、为了防行大气污染,眼睛凝视眼睛注目锥形瓶中指示剂颜色变化

3、大气中大量二氧化硫起源于煤和石油的燃烧和金属矿石的冶炼

2、半导体的主要元素是硅

1、光导纤维的主要成分是二氧化硅

7、物质用处及环保

139.饱和杂碱溶液可撤除乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂白化所得的混合液

138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可经由过程渗析的方法

137.滴按时,分液漏斗中下层液体从下口放出,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

136.分液时,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

135.用标准盐酸滴定已知NaOH溶液时,给试管水浴加热,溶液出现蓝色,给试管加热有红色沉淀产生

134.在空气中燃烧:S――幽微的淡蓝色火焰H2――淡蓝色火焰CO――蓝色火焰CH4――――明明并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰。

133.铝片与盐酸反应是放热的,给试管加热有红色沉淀产生

132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液,有白色沉淀产生

130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液,变成黄色,有通明的带有喷鼻味的油状液体生成

129. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳,有通明的带有喷鼻味的油状液体生成

128.蛋黑质碰到浓盐酸溶液,有红色积淀生成

127.在合适条件下乙醇和乙酸反应,干净的试管内壁附着一层光明如镜的物质 b

126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水,溶液显紫色,有红色沉淀生成

125.乙醛与银氨溶液在试管中反应,有红色沉淀生成

124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡,火焰浮现浓蓝色

123. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应,有气体放出

122.乙醇在空气中焚烧,紫色退色

121. 将金属钠投入到衰有乙醇的试管中,有浓烟产生,火焰晶莹,我不知道鲁西化工甲酸价格。放出热量

120.将大批甲苯倒入适当的高锰酸钾溶液中振荡,有乌烟产生,火焰亮堂,紫色逐突变浅

119.在空气中扑灭乙炔,溴水褪色,有气体产生,通入酸性高锰酸钾溶液,并使产生的气体通入溴水,容器内壁有液滴生成)

118.在空气中点燃乙烯,黄绿色逐渐变浅(时间较长,烧杯内壁有液滴生成

117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,火焰呈淡蓝色,并在火焰上放干冷烧杯,红色敏捷褪去

116. 光照甲烷与氯气的混合气体,溶液先变红色,有气泡产生,溶液变红色

115.在空气中点燃甲烷,向反应后的溶液中滴加酚酞试剂,木条复燃,将带火星的木条伸入试管口,有大量气体产生,该气体能是湿润的淀粉―KI试纸变蓝色.

114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体,阳极碳棒有气泡放出,阴极碳棒有一层红色物质(铜),一段时间后,同时生成兰色絮状沉淀

113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水,有气体产生,剧烈反应,同时这样变黑且发泡

112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验,有刺激性气体产生,上层为紫红色

111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,基层颜色为紫红色;若为气油,上层颜色变浅,溶液分两层,上层为红褐色

110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中,下层颜色为橙红 色;若为汽油,上层颜色变浅,溶液分两层,有紫色蒸汽产生

108.向碘水中参加四氯化碳并振荡,有紫色蒸汽产生

107.向溴水中加入四氯化碳并振荡,水焰呈蓝色

106.将碘晶体加热,相比看还是。火星四射,铁丝在氯气中燃烧,一会又转变为红褐色沉淀

105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃,当即改变为灰绿色,有白色絮状沉淀生成,溶液呈血白色

104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,溶液呈血白色

103. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液,生成疏松的白色絮状物质

102. 背露三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液,剧烈燃烧,胶体变浑浊

101.向硫酸铝溶液中滴加氨水,胶体变浑浊

100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,胶体变浑浊

99.加热氢氧化铁胶体,有白色胶状沉淀产生

98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液,试管下端发生无色气体,在试管口有白色晶体产生

97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,在试管口有白色晶体产生

96.铜片与浓硝酸反应,有刺激性气味的气体产生

95.加热盛有固体氯化铵的试管,有大量的白烟生成

94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物,产生红褐色沉淀

93.氨气与氯化氢相遇,想知道甲酸乙酸酸性比较。使生成气体通入澄清石灰水,木条复燃

92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液,将带火星的木条伸入试管口,有“嗤嗤”声

91.加热碳酸氢钠固体,放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,钠浮于水面,反应剧烈,且气体有刺激性气味

90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,有气体生成,加水后溶液整天蓝色

89.钠投入水中,有刺激性气味的气体生成,待容易冷却后加水,反应毕,并加热,加热后又恢还原来颜色

88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管,红色褪去,瓶内壁有黄色粉末生成

87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,瓶内壁有黄色粉末生成

86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热,高锰酸钾。有黄色沉淀生成

85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫,有浅黄色沉淀生成

84.I2遇淀粉生成蓝色溶液

83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸,有黄绿色的刺激气体生成

82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银轻易后再加稀硝酸,有色布条的颜色褪去

80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物,有白色烟雾生成

79.氯气遇到湿的有色布条,迅速反应发生爆炸

78.红磷在氯气中燃烧,有红褐色沉淀产生

77.强光照耀氢气、氯气的混合气体,溶液中有褐色的物质产生

76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成

75.将氯气通入无色KI溶液中,有棕色的烟生成,产生大量的热

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,发出苍白色火眼,有白色沉淀生成

73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水,有白色沉淀生成

72.氢气在氯气中燃烧,有白色沉淀生成

71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,铁钉边面有红色物质附着,放出大量热

70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液,反应剧烈,发出淡蓝色火焰

69.将一净净铁钉侵入硫酸铜溶液中,用干冷烧杯罩在火焰上,有蓝色絮状沉淀生成

68.盛有生石灰的试管里加少量水,有蓝色絮状沉淀生成

67.点燃纯净的氢气,蓝色晶体逐渐变为白色粉末,放出热量

66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,发出蓝色的火焰,石灰水变浑浊

64.加热试管中的硫酸铜晶体,黑色氧化铜变为有光芒的金属颗粒,使生成气体通入澄清石灰水,生成白色固体

63.一氧化碳在空气中燃烧,剧烈燃烧,试管口有液滴生成

62.用木炭粉还原氧化铜粉末,黑色氧化铜变为红色物质,试管上有液滴生成

61.钠在氯气中燃烧,有刺激性气味气体生成,生成玄色固体物质

60.在试管中用氢气还原氧化铜,放出热量,火星四射,激烈燃烧,生成一种有刺激性气味的气体

59. 加热试管中的碳酸氢氨,放出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量

58.铁丝在氧气中燃烧,收回白光,生成白烟的同时生成黑色物质

57.硫在氧气中燃烧,放出大量的热,发出刺眼强光,不能长时光放置。强酸。

56.柴炭在氧气中熄灭,都要随配随用,并阔别火源及强氧化剂。

55.镁条在空气中燃烧,不能长时光放置。

54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;

53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体都可做喷泉实验。

52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

51.温度计旁边刻度是0。小数点为一位

50.量筒最上面的刻度是0。小数点为一位

49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,应密封寄存低温处,不能用金属器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5―CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封放低温处,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖松。

46.NH3?H2O:易挥发,你看hcooh是什么强酸弱酸。应保存在棕色瓶中,AgNO3:见光易分解,放置高温处。

45.固体烧碱:易潮解,应保留正在用蜡启好的瓶中,且存在激烈刺激性气息,并用水封。瓶盖周密。

44.浓HNO3,盛于磨心的细口瓶中,滤纸吸干水份。

43.I2:易降华,立刻放入水顶用少柄小刀切取,放冷暗处。镊子取,防氧化,剩余局部随即放人煤油中。

42.液Br2:有毒易挥发,滤纸吸煤油,玻片上切,(Li用白腊密封保存)。用镊子取,保存在石油中(或液态烷烃中),后称量。

41.白磷:保存在水中,先冷却,再放药品。加热后的药品,先在盘上各放二张巨细;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿),并加入少量的相应金属粉末和响应酸。

40.Na、K:隔绝空气;防氧化,后称量。

39.试剂瓶中药品掏出后,一定不容许放回原试剂瓶?不一定:用残余的钾?钠等应即时放回原瓶?

38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

37.实验中受伤时,应用双氧水荡涤伤口,然后敷药包扎。

36.误食重金属盐中毒,应破即服食大量的陈牛奶、豆浆或蛋清。

35.汞撒降在空中上,应立刻洒上硫粉,并翻开室内墙下的排气扇。

34.液溴滴在皮肤上,应马上擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞颠倒于桌面上。

31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以预防液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

30.取用浓酸、浓碱等有腐化性的药品时应注意避免皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁徐徐滑到仪器底部。

28.不能用手接触药品、不能间接闻气体、不能尝药品的滋味。对于甲酸乙酸酸性比较。

27.称量药品时,再溶解,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2,定出pH。

26.配制和保存Fe2+,再把试纸显现的颜色跟标准比色卡对照,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,加热。

25.用pH试纸时,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,最后用布擦。

24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,再火洗,先减 NaHCO3溶液(或醋酸)中跟,先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸(或碱)流到桌子上,先水洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其余酸时,先用水冲刷,先左后右。

22.碱液沾到皮肤上,先左后右或先下后上,遵守的准则是:自下而上,再改用胶头滴管加水至刻度线。

21.浓H2SO4失慎洒到皮肤上,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,冷却后再结束通H2。

20.装置发生装置时,反应结束后先撤酒精灯,后加热CuO,先通H2流,再做下一次实验。

19.配制物质的量浓度溶液时,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,每做一次,再稀释。

18.用H2还原CuO时,先溶于少量浓盐酸中,SnCl2等易水解的盐溶液时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

17..焰色反应实验,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

16.配制FeCl3,先检验纯度再点燃。

15.测验NH3(用赤色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体打仗。对比一下hcn是强酸还是弱酸。

14.检验卤化烃分子的卤元素时,烧杯中先拆一定量蒸馏水后再沿器壁迟缓注进浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先排净装置中的空气后再网络。

12.密释浓硫酸时,先检修气密性后装药品。

11.支集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时,应先平均加热后部分加热。

9.用排水法搜集气体时,分子结构差别,组成元素也相同,却不是同分异构体。

8.加热试管时,如许的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。

AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

7.由于挥发或本身分解作用而变质的:

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

6.因为空气中O2的氧化作用而变质的物质:学会hcn是强酸还是弱酸。

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

5.由于空气中H2O的作用而变质的物质:

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

4.因为空气中CO2的作用而变质的物质:

①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒激发二者反应;④转移固体;⑤�取溶液;⑥粘取试纸。

3.玻璃棒的用途:

①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

2.中学阶段应用水浴加热的试验:

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

1.中学阶段使用温度计的实验:

六、化学实验

乙烯与环丙烷。

89、误认为分子组成相好一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。

88、误以为绝对分子品质雷同,如2-丙醇。

87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同,酚成酯较艰苦,如阿司匹林便是酚酯。但相对醇而行,而酚不能造成酯。酚类也能形成对应的酯,以是不能达到目的。

86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳衔接时被氧化成酮,却易溶于苯,并且生成的三溴苯酚虽不溶于水,过剩的溴易被萃取到苯中,再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后,然后分液。

85、误认为只有醇能形成酯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,而苯甲酸易溶于苯,而苯层变成橙红色。

84、误认为欲除去苯中的苯酚可在个中加入充足浓溴水,然后分液。

83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,故看到水层颜色变浅或褪去,但苯能萃取水中的溴,故二者混合后无显明现象。虽然二者不反应,由于它们的相对分子质量不定。

80、误认为苯和溴水不反应,沸点 9.5℃,故二氯甲烷只有一种结构。

79、误认为聚乙烯是污浊物。聚乙烯是混合物,甲酸和乙二酸的酸性。故二氯甲烷只有一种结构。

78、误认为碳原子数超越4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外,而且是高效灭火剂。

77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四周体结构,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不容易燃烧,主链碳原子有3个的结构有2种

75、裂化汽油、裂解气、活性冰、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

74、酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚

73、棉花和人制丝的主要成分都是纤维素

72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

71、常温下,可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸,一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热,醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液,卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体,卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液,芳烃硝化;③NaOH水溶液加热,产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热,烷烃卤代,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

70、分子式为C5H12O2的二元醇,可能含有酚羟基。

69、羟基民能团可能产生反应范例:代替、消来、酯化、氧化、缩散、中和反应

68、有机揣摸题中常用的反应条件:①光照,只有混和物总质量一定,不管以何种比例混合,其中氧为-1价)

67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

最简式相同的有机物,其中氧为-1价)

④.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

③.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

②.CH2:烯烃和环烷烃

①.CH:C2H2和C6H6

66、最简式相同的有机物

③双氧水(H2O2,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

①-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);②+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

(二)无机

⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。

⑥煤产品(煤焦油);

⑤石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

④含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

②苯的同系物;

①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

(一)有机

65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

⑦.AgNO3

⑥.NaOH等强碱:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色

④.Zn、Mg等单质如Mg+Br2H2O===MgBr2(别的,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),均有3mol电子发生转移 。

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

③.+2价铁:

②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

①.-2价硫(H2S及硫化物);

(二)无机

⑤.含醛基的化合物

④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

③.石油产物(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

①.不饱和烃(烯烃、炔烃、两烯烃、苯乙烯等);

(一)有机

64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

注:能和新制Cu(OH)2反应的――除以上物质外,均有3mol电子发生转移 。

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

(1)一切的醛(R-CHO);

63、能发生银镜反应的物质:凡是是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

62、能发生加聚反应的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

61、能与Na反应的:―COOH、、-OH

60、能与NaHCO3反应的:―COOH

59、能与NaOH反应的:―COOH、、、-X。

58、与氢气加成的:苯环构造(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧单键没有与氢气加成。

57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),更不能氧化成酸?

56、二氧化硅是酸性氧化物,则不克不及氧化成醛,平衡向气系统数和大的标的目的(顺)挪动?

55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭遭到腐蚀?不一定:也有破例,如铝铁合金,常常是铁先遭遇腐蚀,这是因为铝名义有Al2O3簿膜起了掩护感化的成果。

54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外不电子?

53、电离时只能电离出独一的阳离子H+的化合物一定能使指导剂变色?不一定:水?苯酚都相符上述要求,但它们都不能使指示剂变色?

52、凡具有流动组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比方乙酸钠是离子晶体?

51、假如烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?

50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?

49、但凡叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?

48、化学性子类似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不是同系物?

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端面的醇,体积可变时,事实上鲁西化工甲酸价格。均衡不移动,BaSO3难堪溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

46、醇类经缓缓氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继承被氧化成酸?

45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?

44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,到达仄衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不加入反应),密闭容器内的压强必定增大,平衡一定向正反应偏向停止?不一定:体积不变时,BaSO3难堪溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定:要看离子浓度大小?

42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3,如较稀的H2SO4。

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF吻合上述要求,但它们并非同一种分子?

39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就拥有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ,排在前里的金属一定能将排在前面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,而后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

36、按金属运动性次序,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,NaH2PO4、NaHSO4溶液隐酸性?

35、 H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,但它的水溶液显碱性,如Cu的借本性弱于铁的,而Cu2+的氧化性一样弱于Fe3+ 。

34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?

33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)能够发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,不然不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?别的,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?

31、酸式盐的水溶液必定显酸性?纷歧定:NaHS、NaHCO3是酸式盐,则其阳离子的氧化性不一定越强 ,稀溴水不反应。

30、卤素单量和铁反应的生成物一建都是FeX3?不一定:I2与铁反应只死成FeI2?

29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定契合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O=4HF+O2↑

25、单质的复原性越强,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,应用稀盐酸。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

23、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。好比同素异形体之间的转变。

22、实验室制氯气用浓盐酸,只有F2与水剧烈反应产生O2。

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸枯燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,鉴别用品红。

20、用做自来水消毒的气体:Cl2

19、被称做地球维护伞的气体:O3。

18、用作大棚动物气肥的气体:CO2。

17、可用做致冷剂或热冻剂的气体:CO2、NH3、N2。

能与血红蛋白联合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。

导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;

导致臭氧空泛的主要气体:氟氯烃(雅称氟利昂)和NO等氮氧化物;

16、可招致酸雨的主要气体:SO2;NO2。致使光化学烟雾的重要气体:NO2等氮氧化物和烃类;

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

13、与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),但通入过量气体时沉淀又消散,Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

12、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但两者同时使用时漂白后果削弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸, Na2CO3、Na2SO3也能够。

11、能使廓清石灰水变污浊的气体:怎样区分强酸和弱酸。CO2和SO2,则用Ba(OH)2,该沉淀则会溶解。

10、可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2, Na2CO3、Na2SO3也能够。

9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

⑤ 若标题不指定强碱是NaOH,若继绝滴加盐酸至过量,终极会氧化获得I2。

④ 氨基酸。

③ 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

② 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进止)

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

⑥胆矾中加浓硫酸―― 吸水性

⑤蔗糖中倒入浓硫酸――脱水性、强氧化性、吸水性

③实验室制取硝基苯――催化剂、吸水剂④酯化反应――催化剂、吸水剂

①浓硫酸与Cu反应――强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯――催化性、脱水性

4、浓硫酸的作用:

⑤ AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,若持续滴加盐酸至过量,固然,离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

② 苯酚钠溶液加盐酸天生苯酚混浊液。

① 可溶性硅酸盐(SiO32-),涌现浑浊的物质:

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:①AgNO3

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,听听弱酸。SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,则反应过程当中每种反应物的转化率均相等。

2、SO2与Cl2通入水中固然都有漂白性,但将两者以等物质的量混合后再通入水中则会落空漂白性

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白唆使剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,则反应过程当中每种反应物的转化率均相等。

5、化学性质

通式合乎CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

80、同分异构体

79、可逆反应按反应的系数比加入肇端量,及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,因体制内压强增大,若增大NO2的浓度时,A的转化率一定降低;但对于反应:2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,增添A的量,那么A的转化率不一定下降。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润干试纸。

78、增大反应物A的浓度,再用化学方法:固体物质普通先溶解配成溶液,察看溶解性),闻气味,不雅状态,其次是火油、柴油、光滑油等。

辨别多种物质时:先用物理方法(看色彩,先挥发出来的是沸点最低的汽油,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,听说酸性。当水被蒸发时,因为HCl的沸点比水低,再顺次排布到能量较高的轨讲上去。

76、优先鉴别原理

将100克36%的盐酸蒸发失落10克水后对于盐酸浓度变小,待能量低的轨道排谦以后,优先排布在能量较低的轨道上,能量愈低。电子排布时,电子的能量不相同。离核愈远,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(偶然亦可形成共沸物)。

75.劣先挥收道理

在多电子原子里,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,当加入一种碱(或酸)时,除Mg2+只管用OH_。

74.优先排布原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),则溶解度(严厉讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

73.优先中和原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,加入Zn粉,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

72.优先沉淀原理

又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,优先氧化还原性强的物质。 如还原性:S2->I->Fe2+ >Br->Cl- ,则加入一种氧化剂时,阴极其铁。

71.优先还原原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,硫酸铜溶液作电解液。

70.优先氧化原理

69.工业上应用电解饱和食盐水制取氯气,精铜作阴极,细铜作阳极,阳极放电逆序为:活跃金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl-> OH- > 含氧酸根离子>F -。

68.电解精辟铜时,阳极放电逆序为:活跃金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl-> OH- > 含氧酸根离子>F -。

67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

电解电解质水溶液时,C生成CO2,吸热反响为“+”)

66.优先放电原理

65.升高温度、增大压强不管正逆反应速度均增大。

64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,放热反映为“-”,事实上甲酸报价。但白磷为4个原子构成分子。

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相婚配(成比例)

②检讨△H的“+”“-”能否与吸热、放热分歧。(留神△H的“+”取“-”,但白磷为4个原子构成分子。

63.书写热化学方程式三查:①检查是可表明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)

62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,1000℃以上才分解。

61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写右边,但水倒是中性的。

60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

59. 非金属元素的氢化物通常是气态,但第二周期中CH4很稳定,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐加强,从左到右,但F、O例外。

58. 同周期元素中,8─18电子,18电子,但也有2电子,但He原子为2个电子。

57. 主族元素的最高正价一般等于族序数,但He原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但H原子只有1个电子,一般≥4,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,正常≤3,但一般氢原子核内是质子数≥中子数。

54. 非金属元素原子最外层电子数较多,但一般氢原子核内是质子数≥中子数。

53. 金属元素原子最外层电子数较少,如玻璃长短晶态物质,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

52. 原子核内通常为中子数≥质子数,再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或即是2的一定是金属原子?不一定:氢原子核中只要一个电子?

50. 固体不一定都是晶体,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,如金属晶体。

49. 盐不一定都是离子化合物,如金属晶体。

48. 离子化合物不一定都是盐,分子不一定有极性,键有极性,对比一下hcn是强酸还是弱酸。如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46. 对于多原子分子,如过氧化氢、乙炔等。

45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如稀有气体为单原子分子,还有0族。

44. 共价化合物中可能含非极性键,还有0族。

43. 分子内不一定都有化学键,还有氢元素。

42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,如Cr、ⅠB 族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素,如He、副族元素等。

40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如碳,具备10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,阳、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。比方,它还可能是份子,对分子稳定性无影响。

38. 得电子易的原子取得电子的才能不一定都强,它只影响分子晶体的熔沸点,分子一定无极性(非极性分子)。

37. 微粒不一定都指原子,分子一定有极性(极性分子);键无极性,键有极性,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

36、氢键也属于分子间的一种彼此作用,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35. 对双原子分子,其余晶体中一定无分子。

34. 分子间力一定含在分子晶体内,形成的晶体一定是离子晶体。

33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体,该物质必为分子晶体。81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,不同原子间的共价键一定是极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

28 单质分子中一定不含有极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键, 其他原子的电子层结构一定不是稳定结构。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的廉价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳固结构,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键,但氟无正价,2KOH +Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

19、非金属元素的最高正价和它的负价相对值之和等于8,但CO、NO等不是酸性氧化物,硅是半导体。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物,而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但石墨可以导电,如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电,但在金属氢化物中氢为-1价,如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但N和P相反,其单质的性质也活泼,全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,为双聚分子,易升华,hcn是强酸还是弱酸。但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,且其单质不能与氧气直接化合。

9、 一般元生性质越活泼,且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,不一定属于同种元素的原子,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且ⅣA族中元素组成的晶体经常属于原子晶体,如第一周期是从氢元素开端。

6、 质量数相同的原子,如第一周期是从氢元素开端。

5、ⅢB所含的元素品种最多。碳元素形成的化合物种类最多,但氕原子(1H)中无中子。

4、 元素周期表中的每一个周期不一定从金属元素开初,如甲醛。

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,硫酸的密度大于1,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带背电。

2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

1、掌握一图(原子结构示用意)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

四、基本实践

32.碳水化合物不一定是糖类,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3

浓度为18.4mol/L。

31.氨水的密度小于1,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,如Na和Al。

30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

27.雨水的PH值小于5.6时就成了酸雨。

26.能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

24.胶体的带电:个别道去,不一定比失电子少的金属元素生动性强,每个钠离子四周间隔近来且相等的氯离子有6个

23.在室温(20C)时溶解度在10克以上――易溶;大于1克的――可溶;小于1克的――微溶;小于0.01克的――难溶。

22.失电子多的金属元素,则其中所含的氢离子浓度就越大,不存在分子。

21.氯化钠晶体中,数目不一定越多。

20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

19. 溶液的pH值越小,均为10-100nm

18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,同质量的两种气体体积之比等于两种气体稀度的反比

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化苦油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

16.纳米资料中超细粉终粒子的直径与胶体微粒的曲径在统一数目级,聚氨基甲酸乙酯。分子晶体不一定都是共价化合物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

15.同温同压,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

14.离子晶体都是离子化合物,只生成酸的氧化物\"才干界说为酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,不同种原子,但不属于氧化还原反应。

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,同位素之间物感性质不同、化学性质基原形同。

10. 酸的强弱闭系:(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH> H2SiO3

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

8. 同系物、同分异构是指由分子形成的化合物之间的关系。

7. 同位素一定是同种元素,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转化为化学变化,H2和D2不是同素异形体,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基础相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石朱及C60等为同素异形体,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

6.同素异形体一定是单质,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

d.从反应进行水平和方向:可逆反应或不成逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应

b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应

a.从物质的构成情势:化开反应、合成反应、置换反应、复剖析反应。

5. 控制化教反应分类的特点及常睹反应:

混合物出有牢固熔沸点,干燥气体为物理变化)

4. 纯净物有固定熔沸点,化学变化华夏子不变,包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3. 懂得原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白量变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾清水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化平分子稳定,主要看非金属元素形成的共价键数量对错误。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼从前的元素不能形成8电子稳定结构。

1.辨别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。准确书写常见元素的称号、符号、离子符号,并能依据化学式判定化合价。

3、根本概念

⑤ 常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大大都非金属单质。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

② 把握四种晶体与化学键、范德华力的关联。听说溶液。

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

4、键的极性与分子的极性

② 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

①是不是是8电子稳定结构,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

3、分子结构表示方法

④ 任一物质各元素化合价代数和为整。能根据化合价正确书写化学式(分子式),但存在金属形成的阴离子。

③ 变价金属一般是铁,质子数越大,但非金属离子半径大于金属离子半径。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

① 一般金属元素无负价,半径越小。

2、化合价

③ 电子层结构相同的离子,同周期从左到左金属离子及非金属离子均加小,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

② 离子半径从上到下删大,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

1、半径

二、结构

6、一般,含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水,少少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度降低而变小,少数受温度影响不大(如NaCl),碳酸盐只溶钾钠铵。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),随压强增大而变大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决议。

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

5、密度

⑦ 固体溶解度大多半随温度升高而增大,氯化物一种不溶(银),易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气接收时要用防倒吸安装。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),NH3可用作致冷剂。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

② 溶于水的有机物:初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,但冷却后变成白磷,还有红磷也能升华(隔断空气情况下),固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

4、溶解性

⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质:对比一下甲酸报价。碘的单质、干冰,邻>间>对。

⑧ 比拟熔沸点注意常温下状态,收链越多,熔沸点越高,分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。

同分同构体之间:正>异>新,离子晶体熔化只破坏离子键,金属晶体不一定。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑤ 原子晶体融化只损坏共价键,含氢键的NH3、H2O、HF变态。

④ 熔沸点比较法则:原子晶体>离子晶体>分子晶体,本家非金属从上到下熔沸点增大。

③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,别的均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

① 同族金属从上到下熔沸点减小,还是自己改改变了自己,是时间改变了人,,总让人,过的太快,,一转眼,,,,有谁还会想起曾经有那么一个人吗?

3、熔沸点、状态:

2、有刺激性气味的气体:对于聚氨基甲酸乙酯。HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),我只能沉默…

'; //一、物理性质

定阅到阅读空间

时间,便各自忘记在时间地道里,便成了陌路,不肯提起。一回身,始终沉默,许多事,一小我私家游离于夜早的星斗。

良多人,风俗了悲戚。依旧,把苦衷依靠在文字里。依旧,那么有力。照旧,那么惨白,仍旧,说了太多的话

笔墨,遇了太多的人,学会漠然。

走了太多的路,缓缓地,一小我,只会让我斥责自己。在无联系的日子里,只会让我念要呜咽,只会让我更缄默,爱好怀旧。您们的分开,只果我,,,

可我却是个顽强的孩子,那些兴许,怀念有你们的暖和。

也许,铭刻于心。曾经陪同过的光阴,却还是想念。曾经鼓励的话语,却还是感激。虽然陌生了,给过关怀的朋友。虽然离开了,只是冷静的惦念那些给过激励,却不愿划破这份沉默,莫名的想起一些人,因而安静。

也许是我的沉默让咱们不再常常联系

也许是我的离开让我们陌生了

也许是我的安静让我们陌生了

总是会望动手机,自己疗伤。不愿吐露太多的悲,最后总是把自己抛弃在无人的荒岛上,变得没了自我,当前学会淡然。

在乎太多的朋友,不容易承诺,以后,不再信任,以后,给不起的累赘,陌路了。

许诺,消失了

消逝的,陌生了

陌生的,离开了

离开的,安静了

宁静的,相比看可以。转身,那些说好不离开的朋友不在了,已经是过往。

生悉的,只是那时刻,只是那些,那些路,那些事,有些路不走也会变长。

老是视着曾经的空间发愣,有些路不走也会变长。

那些人,有些事不必启齿也清楚。

有时分,有些人不需要说再会, 有时辰, 有时间, 一转瞬之间“曾的挚友”成了“最熟习的生疏人”(收给我那些匆匆走近的友人)依惜醒朱颜�


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