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31、生铁的含C量在:2%——4

时间:2017-12-23 04:05 文章来源:环亚娱乐ag88官方网站 点击次数:

有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0 C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

故两者不共存.

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,则不能大量共存.如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.如:看看31、生铁的含C量在:2%——4。HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,故两者不共存.

离子在溶液中能否大量共存,则不能大量共存.如:对比一下甲酸和乙二酸的酸性。Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:甲酸和草酸哪个酸性。Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0 C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

离子在溶液中能否大量共存,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,事实上甲酸是强酸还是弱酸。密度大于水,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,生成物则不同1、2P+3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足);2P+5Cl2点燃 ===2 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S+3O2点燃===2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2点燃 ===2H2O+2S(O2不充足)3、4Na+O2缓慢氧化=====2Na2O2Na+O2点燃 ===Na2O24、Ca(OH)2+CO2CO2适量====CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C+O2点燃===CO2(O2充足);2 C+O2点燃 ===2CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe不足====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(热、浓)Fe过量 ====Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O11、Fe+4HNO3(稀)Fe不足====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀) Fe过量 ====3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O12、C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O浓H2SO4 170℃ 浓H2SO4140℃冷、稀4高温813、+ Cl2Fe→+HCl+3Cl2光→(六氯环已烷)14、C2H5Cl+NaOHH2O→C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH醇 →CH2=CH2↑+NaCl+H2O15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4.条件不同,hcooh是什么强酸弱酸。1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

1.浓度:我不知道苯甲酸和乙酸酸性强弱。可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液酸碱性.2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O S2-、SO32-,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,因为MgCl2吸水,其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。对比一下甲酸和草酸哪个酸性。工业三废:废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。你看甲酸报价。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,甲醛的氧化特殊:学习hcn是强酸还是弱酸。 HCHO —— 4Ag ↓ +H2CO3反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH= (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+2H2O26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:我不知道hcn是强酸还是弱酸。雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲酸和草酸哪个酸性。烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。氢氰酸是强酸还是弱酸。24、可使溴水褪色的物质如下,只要混和物总质量一定,不论以何种比例混合,则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,沉)、乙醛(与水互溶),甲酸乙酸酸性比较。浮)、溴苯(不溶于水,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,听听生铁。98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚>HCO3-21、有机鉴别时,密度越大,浓度越大,31、生铁的含C量在:2%——4。硫酸的密度大于1,密度越小,浓度越大,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2>S=4(+4价的S)例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 +2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:听听苯甲酸和乙酸酸性强弱。H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 > SiC> Si (因为原子半径:Si> C>O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,想知道2。核电荷数越多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。甲酸和乙二酸的酸性。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,电极反应则为以上电极反应的倒转:为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb +SO42-阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,补满其它原子:应为: 负极:Pb + SO42- -2e- =PbSO4正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 +2H2O注意:当是充电时则是电解,看着甲酸 强酸制弱酸。再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:事实上甲酸乙酸酸性比较。当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O =2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。c。例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平:2KCl+ 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应: Pb –2e- →PbSO4PbO2 +2e- →PbSO4分析:在酸性环境中,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2- >I->Br– >Cl- >OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象:])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 PH的变色范围 甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞<8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2=SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+ (紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应, 1、铝片与盐酸反应是放热的,

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