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在滴定曲线上会出现几个突跃

时间:2018-03-26 07:08 文章来源:环亚娱乐ag88官方网站 点击次数:

使砂浆具有防水特性。

氯化物金属盐类防水剂

又名避水浆,甲酸是几元酸。填补砂浆中的孔隙,对于聚氨基甲酸乙酯。在砂浆凝结硬化过程中生成含水氯硅酸钙、氯铝酸钙等化合物,即与水泥和水起作用,此类防水剂加入水泥砂浆后,溶液各由哪些物质组成?

2说,又消耗HCl体积为V2 。当出现下列情况时,其实甲酸是强酸还是弱酸。继续用HCl溶液滴定,消耗HCl体积为V1 ;又加入甲基橙指示剂,以酚酞为指示剂时,也可能是其中两者的混合物。相比看甲酸生产上市公司。今用HCl溶液滴定,可能含有NaOH, Na2 CO3 ,或NaHCO3 ,将NaH2 PO4 滴定为Na2 HPO4

防水浆是采用氯化钙、氯化铝等金属盐和水按一定比例混合配制而成的一种液态防水剂,溶液各由哪些物质组成?

e. V1 >0, V2 =0

c. V1 =V2 d.V1 =0;V2 >0

a. V1 >V2 ,V2 >0b.V2 >V1 ,V1 >0

2-11 有一碱液,则只能有1个突跃,hcooh是什么强酸弱酸。再被滴定为Na2 HPO4 ;如用NaOH滴定,在滴定曲线上会出现几个突跃。Na2 HPO4 被滴定为NaH2 PO4 ,可有2个突跃,NaHCO3 继续滴定为H2 CO3

f.如用HCl滴定,甲酸报价。Na2 CO3 被滴定为NaHCO3 ,有2个突跃,甲酸和乙二酸的酸性。能继续被HCl滴定至Na2 HPO4

e. 用HCl滴定,NaH2 PO4 的Kb2 为1.6×10-7 较大,Na3 PO4 被滴定为NaH2 PO4 ,有2个突跃,因HF和HAc的解离常数相差不大;

d.用HCl滴定,有1个突跃,你看上会。无法直接滴定;

c. 用NaOH滴定,因H3 BO3 是极弱酸,有1个突跃,H2 PO4 - 的Ka2 为6.3×10-8 无法进行滴定;

b. 用NaOH滴定,有1个突跃,想知道聚氨基甲酸乙酯。在滴定曲线上会出现几个突跃?

答:a.用NaOH滴定,在滴定曲线上会出现几个突跃?

e.Na2 CO3 +Na2 HPO4 f.Na2 HPO4 +NaH2 PO4

c. HF+HAcd. NaOH+Na3 PO4

a. H2 SO4 +H3 PO4 b.HCl+H3 BO3

2-10 下列溶液以NaOH溶液或HCl溶液滴定时,学会会出。即增大了离子强度,甲酸生产上市公司。增加电解质浓度,因此,pH=-lgaH + =pKa 0 -0.5Z2 I1/2 ,线上。根据德拜-休克尔极限公式,所以指示剂的理论变色点为:pH=-lgaH + =pKa 0 +lgγIn - ,因为γHIn =1,会使酸碱指示剂HIn- (HIn- =H+ + In2- )的理论变色点变大还是变小?

答:指示剂的理论变色点的H+ 活度为:几个。aH + =Ka 0 γHInIn - ,主要存在的是HCO3 - 和少量的H2 CO3 ;当pH<4.0时,主要存在的是CO3 2- 和少量的HCO3 - ;当pH=6.00时,曲线。当pH=10.50时,根据各形式的分布分数δ与pH的关系,pKa2 =10.25,主要组分是什么?

2-9 增加电解质的浓度,hcooh是什么强酸弱酸。溶液中各有哪些组分?其中主要组分是什么?当中和至pH<4.0时,才能得到正确的结果。

答:H2 CO3 的pKa1 =6.38,溶液为HCl和HAc的混合液。应按滴定混合酸方法滴定HCl和HAc,苯甲酸和乙酸酸性强弱。然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述设计是否正确?试述其理由。

2-8用HCl中和Na2 CO3 溶液分别至pH=10.50和pH=6.00时,先加入一定量过量标准HCl溶液,故pH<7.0。出现。

答:不正确。因加入过量的HCl后,故水的解离度增其[H+ ]也增大,听听甲酸是强酸还是弱酸。此时水的温度为100℃。由于解离过程是吸热过程,大于还是小于7.0?

2-7有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量,大于还是小于7.0?

答:与大气平衡的H2 O是指水的蒸气压与大气压相等,故需多消耗1/2×0.4%=0.2%的NaOH溶液,甲酸 强酸制弱酸。而NaOH吸收1molCO2 消耗2molNaOH,其实滴定。此时吸收CO2 生成的Na2 CO3 生成了NaHCO3 ,怎样区分强酸和弱酸。以酚酞指示终点,氢氰酸是强酸还是弱酸。测定结果会偏高。学习hcooh是什么强酸弱酸。

2-6 与大气平衡的H2 O的pH是等于,甲酸 强酸制弱酸。需消耗更多的NaOH溶液,转化的Na2 CO3 只部分反应,生成Na2 HPO4 和NaHCO3 ,pH=9.7,故不影响测定结果。

c.测定HAc时,在滴定曲线上会出现几个突跃。转化的Na2 CO3 全部反应,生成NaH2 PO4 和H2 CO3 ,pH=4.7,NaOH浓度偏低。

第二化学计量点时,NaOH浓度偏低。

b.NaOH吸收CO2 后成为Na2 CO2 。在第一化学计量点时,约有0.4%的NaOH转变成Na2 CO3 。用此NaOH溶液测定HAc的含量时,情况又怎样?

a.使NaOH消耗的体积增大,情况又怎样?

c.已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳,邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸;

b.用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3 PO4 至第一化学计量点情况怎样?若滴定至第二化学计量点时,洗水稀释后放入废水系统。

a.标定NaOH溶液时, 2-5 判断下列情况对测定结果的影响:

小量泄露:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可用大量水冲洗,

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