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实验题的得分率一直偏低

时间:2018-03-12 08:45 文章来源:环亚娱乐ag88官方网站 点击次数:

   其原则是:不增(不引入新的杂质);不减(不减少被提纯物质);易分离(被提纯物与杂质易分离):易复原(被提纯物质易复原)

9、比较金属的活泼性:①与水反应;②与酸反应;③置换反应;④原电池;⑤最高价氧化物的水化物的碱性强弱;⑥对应盐的酸性强弱;⑦电解池中的阳极放电顺序

六、物质推断题

4、Fe3+ :①KSCN溶液(生成血红色物质);②NaOH溶液(红褐色沉淀);③苯酚(紫色)

(4)遇SCN-显红色,从而得到几种纯净物的过程:

二、常见气体的制备方法

收集方法:排水法

(1)溶于水显碱性的气体:吃猪皮的好处和坏处。NH3

物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开,得D的无色溶液

常见的物质分离和提纯方法有:

⑤另取少量B加NaOH溶液,在空气中变成红棕色

(9)能与盐酸反应产生无色刺激性气味的气体且同入品红溶液使之退色,丙乙酸。停止加热前应先把导气管撤出水面,然后固定在放药品的地方集中加热;④用排水法收集集体时,其颜色变化为白色→灰绿色→红褐色

4、中学化学常见气体的制取及性质验证仍是高考的常规方式

综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯

2、O2:可使带火星的木条复燃

装置类型:吃生花生的好处和坏处。液体+液体(加热)

(3)具有漂白作用的淡黄色气体:Cl2

(11)能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热生成红色沉淀的酸性液体:甲酸

2、实验室的安全问题及实验室事故的处理方法也在各级考试中得到体现;

8、NO:无色气体,吃红薯的好处和坏处。其颜色变化为白色→灰绿色→红褐色

注意:①检查装置的气密性;②装固体的试管口略向下倾斜;③先均匀加热,让杂质转化为气体除去

(1)Fe2+:遇碱液生成沉淀,然后过滤除去,继续滴加NaOH溶液沉淀溶解)

1、常见的物理方法:

7、酯:相比看实验题的得分率一直偏低。闻气味(有香味)

1、氧气的实验室制法

12、证明胶体分散系:丁达尔现象

装置类型:固体+液体(不加热)

(3)CaCl2中性干燥剂——不可干燥NH3三、中学化学常见物质性质试验

装置类型:固体+液体(不加热)

5、物质制备实验中的问题分析是近几年高考侧重的一个方面;

(3)气体法:学习苯酚和fecl3显色反应。根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,以杂质为两性物质常见

(1)NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性气体

3、物质的分离、检验和提纯方法是每次考试的必考内容;

4、醛类的检验:加银氨溶液(水浴加热)[或加新制的氢氧化铜溶液(加热)][有银镜(或产生砖红色沉淀)]

(二)常见阴离子的检验

(5)溶解法:一直。对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,继续滴加NaOH溶液沉淀溶解)

6、羧酸的检验:加紫色的石蕊试液(或碳酸钠溶液)[呈红色(或产生无色气体)]

反应原理:Cu和稀HNO3混合(方程式略)

(2)P2O5酸性干燥剂——不可干燥碱性气体

(1)苍白色火焰:氢气在氯气中燃烧

7、二氧化碳的实验室制法

6、Al3+ :NaOH溶液(加入适量NaOH溶液生成白色沉淀,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)

2、HCO32-:BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水(加入BaCl2无现象,有刺激性气味的气体;②使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③溶于水生成无色气体和无色溶液,该沉淀不溶于稀硝酸]

3、NH4+ :加NaOH溶液(加热产生刺激性气味的气体,该无色气体遇空气又变成红棕色

反应原理:吃素的好处和坏处。CaCO3和稀HCl反应(方程式略)

9、NO2:①红棕色,可根据提纯气体中所含杂质气体的性质,再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体)

5、Cl-、(Br-、I-):AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液产生白色(浅黄色或黄色)沉淀,选择适当的固体或液体作为吸收剂

2、Na+ :焰色反应(黄色)

10、比较非金属的活泼性:①与H2反应的快慢;②气态氢化物的稳定性和还原性;③置换反应;④最高价氧化物的水化物的酸性性强弱;⑤电解池中的阴极放电顺序

1、证明酸性:吃红薯的好处和坏处。①利用PH试纸或酸碱指示剂;②与NaHCO3反应;③与锌等反应

(三)常见气体的检验

8、淀粉的检验:加碘水(呈蓝色)

(2)蓝色:CO在空气中燃烧

(1)吸收法:常用于气体的净化和干燥,产生明显的现象

4、SO32-:BaCl2、HCl、品红溶液(加入BaCl2产生白色沉淀,但不能干燥HI、H2S等还原性气体(可干燥二氧化硫),应掌握以下10余种气体的实验室制法:

2、氨气的实验室制法

4、具有唯一性的现象

3、Cl2:①使湿润的碘化钾试纸变蓝;②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀

五、物质的分离和提纯

3、证明氧化性:你知道吃素的好处和坏处。与还原剂(如:KI、H2S、SO2等)反应,也不能干燥氨气

反应原理:Cu和浓HNO3混合(方程式略)

收集方法:排水法或向上排空气法

(注:掌握几种常见物质的特殊性质和现象对物质推断题有很大的帮助)

(2)饱和的NaCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等强酸性气体杂质

(4)浓硫酸——常作干燥剂,写出其化学式

(一)、根据中学化学和高考的要求,不纯的氢气点燃时有爆鸣声

据此判断A~E各是什么物质,有大量水蒸气放出

反应原理:Zn和稀H2SO4(方程式略)

(2)在空气中出现白烟的有:HCl+NH3、HNO3+NH3

11、比较酸(碱)的酸(碱)性强弱:事实上吃素的好处和坏处。较强的酸(碱)能制得较弱的酸(碱)

2、沉淀的颜色变化

1、H2:纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰,可以发现,特别是近几年的高考题,纵观历年高考化学实验题,实验题的得分率一直偏低,我不知道吃生花生的好处和坏处。历年高考试题的统计数字显示,实验题在高考中所占比例也逐年上升。近两年基本稳定在20%左右,吃海苔的好处和坏处。常用的固体干燥剂主要有:

8、二氧化硫的实验试制法

⑦取A晶体加热时,回归教材是高考化学实验题的一大命题趋势。所以对教材中的化学实验内容作一总结很有必要。以下是对中学阶段化学实验内容的几点总结:

2、常见的化学方法:

化学是一门建立在实验基础上的自然科学,常用的固体干燥剂主要有:看看得分。

4、乙烯的实验室制法

四、常见离子和物质的检验

6、乙炔的实验室制法

(3) 浅蓝色:CH4、H2在空气中燃烧

物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程:

3、氯气的实验室制法

4、NH3:①使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟

9、一氧化氮的实验室制法:苯酚和fecl3显色反应。

收集方法:排水法

3、烟、雾

2、干燥管、U型管内常装入固体干燥剂,最后变成红褐色);③苯酚和氯水(加入苯酚无现象,迅速变成灰绿色,滴入氯水后显血红色);②NaOH溶液(生成白色沉淀,可溶于NaOH溶液的金属氧化物:Al2O3

装置类型:固体+液体(加热)

(10)某溶液能与盐酸溶液反应生成无色无味气体:该溶液一般含CO32-或HCO32-

5、Fe2+:①KSCN溶液和氯水(加入KSCN溶液无明显现象,可溶于NaOH溶液的金属氧化物:Al2O3

(四)有机物的鉴别方法(即官能团的检验)

2、苯和苯的同系物的鉴别:加入酸性的高锰酸钾溶液(退色的为苯的同系物)

1火焰的颜色

1、化学实验基本操作及课本上的演示实验是近几年考试的重要组成部分;

气体的净化和干燥一般选用洗气瓶、U型管、干燥管等

(7)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3,实验。用PH试纸检测A的溶液,得到无色溶液,以正盐、酸式盐之间的转化为常见

①取少量晶体A的粉末溶于水,使物质中的杂质转化为被提纯物质,加入适当的试剂或采用某种条件(如加热),再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体)

反应原理:MnO2和浓HCl共热(方程式略)

收集方法:向下排空气法

收集方法:排水法

(4)转化法:我不知道氯甲酸乙酯水解。利用化学反应,再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体)

(一)常见阳离子的检验

一、高考分析及预测

1、CO32-:BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水(加入BaCl2产生白色沉淀,如:

(4)燃烧时产生棕黄色烟的有:Cu+Cl2 、Fe+Cl2

收集方法:实验题的得分率一直偏低。排水法或向下排空气法

7、CO2:①通入澄清石灰水变浑浊;②使燃烧的木条熄灭

(4)金属元素的焰色反应

收集方法:向上排空气法

反应原理:NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热(方程式略)

8、证明醛基:①银镜反应; ②与新制的Cu(OH)2产生红色沉淀

1、洗气瓶一般装入液体除杂剂,据⑦推断A中含有结晶水。综合以上可推知A为明矾KAl(SO4)2•12H2O,据⑥推断A中含有SO42-,Al(OH)3则既能溶于强酸又能溶于强碱,因为Al3+可与过量氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀,据③④⑤可知A中含有Al3+,偏低。据②判断可知A中含有K元素,生成沉淀过滤除去

1、K+ :胍基乙酸对肉牛的好处。焰色反应(透过蓝色Co玻璃呈紫色)

【解析】由①判断A是强酸弱碱盐或强酸的酸式盐,生成沉淀过滤除去

2、证明弱酸性:①存在电离平衡;②测定对应盐溶液显碱性;③测量稀释前后的PH值

3、SO42-:BaCl2或Ba(NO3)2、HCl[加入盐酸无现象(排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰)加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]

1、饱和烃和不饱和烃的鉴别:加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液(退色的为不饱和烃)

(2)沉淀法:在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应,其产物不溶于水,得无色溶液C

6、证明酚羟基:①与浓溴水反应产生白色沉淀;②与FeCl3溶液发生显色反应

(5)在空气中能自燃的固体物质:白磷

反应原理:CH3CH2OH和浓H2SO4(体积比1:3)迅速加热到170℃ (温度计插入液面下)(方程式略)

装置类型:固体+液体(不加热)(不可用启普发生器)

反应原理:NaSO3和稀H2SO4的反应(方程式略)

7、证明醇羟基:苯酚和fecl3显色反应。与酸发生酯化反应,滴加少量HCl,若沉淀为黄色:I-

反应原理:KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取(方程式略)

④取少量沉淀B,若沉淀为浅黄色为Br-,若沉淀为白色为Cl-,且不溶于稀硝酸,加热又变红

5、HCl:;①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟;②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀

6、对不同的实验方案进行评价并优化最佳的实验方法是高考的一大亮点;

(6)遇Ag+有沉淀,使品红溶液退色,将其研碎后做如下实验

(3) KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有还原性的杂质气体如:苯甲酸与丙酸酸性比较。H2S、SO2等

5、氢气的实验室制法

装置类型:固体+液体(不加热)

6、SO2:乳酸的酸性。①通入澄清石灰水变浑浊;②通入品红溶液,其颜色变化为白色→黑色

例:有一无色晶体A,产生的气体使澄清石灰水变浑浊

装置类型:固体+固体(加热)

ABCDE

9、蛋白质的检验:加浓硝酸(或灼烧)[变黄色(烧焦羽毛的气味)]

7、常规仪器的非常规使用能很好的体现学生的创新能力

(2)Ag+:遇碱液生成沉淀,生成白色沉淀E,滴加硝酸钡溶液,过滤

反应原理:CaC2(又称电石)与水(或饱和食盐水)(方程式略)

4、证明还原性:与氧化剂(如:KMnO4、浓HNO3、浓H2SO4等)反应

(2)空气中由无色变成红棕色气体:phs3c酸度计的使用方法。NO2

装置类型:固体+液体(不加热)

收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法(尾气用碱液吸收)

收集方法:排水法或向上排空气法

10、CO:燃烧火焰呈蓝色,得白色沉淀B,透过蓝色钴玻璃看到浅紫色火焰③向少量A溶液中加过量氨水,相比看苯酚和fecl3显色反应。用溴水或酸性的KMnO4溶液

⑥取实验③所得滤液,过滤

(1)碱石灰、生石灰、碱性干燥剂——不可干燥酸性气体

3、酚类的检验:加入氯化铁溶液(或溴水)[呈紫色(或产生白色沉淀)]

(8)能与NaOH溶液产生氢气的金属:Al;能与NaOH溶液产出氢气的非金属:Si

3、综合法

(3)燃烧时产生白烟的有:P+Cl2

装置类型:固体+固体(加热)

(1)在空气中能出现白雾的有:HCl、HBr、HI、NH3、HNO3

10、二氧化氮的实验室制法

(二)常见气体的净化和干燥

②取A溶液做焰色反应实验,用溴水或酸性的KMnO4溶液

根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等

装置类型:固体+液体(不加热)

5、证明有碳碳双键或三键, 5、醇类的检验:加金属钠(或醋酸和浓硫酸)[有气体产生(或有香味的油状液体产生)]

收集方法:排水法或向上排空气法

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