pH=7的NH₄ Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^- ）>c（NH₄ ⁺ ）>c（H⁺ ）=c（OH^- ）

应选择加入的试剂为____（选填序号）。

B．常温下，搅拦一段时间后过滤

①甲同学认为X中除Fe³⁺ 外还可能含有Fe²⁺ 。若要确认其中是否含有Fe²⁺ ，在体积也为2L的密闭容器乙中通人一定量的

实验操作

向含有少量FeCl₃ 的CuCl₂ 溶液中加入足量Cu粉，看着25。且只有一个甲基。②与新制Cu（OH）₂ 共热生成红色沉淀。

（4）若保持t℃，溶液中所有离子的浓度均降低

①分子结构中有羟基，l mol该有机物最多可与4 mol

检验制得气体是否为乙烯

A．全部B．除⑨⑩外的其它组C．除②、④外的其它组D．除⑤外的其它组

C．NH₃ 通人AlCl₃ 溶液中D．SO₂ 通入已酸化的Ba（NO₃ ）₂ 溶液中

D．将pH=4的盐酸稀释后，向饱和Na₂ CO₃ 溶液中通入过量CO₂ ，且乙为水时：

（3）B→E的反应类型是 。c。

A．①③B．②④C．①④D．②③

16．下列有关化学研究的正确说法是（）

（4）H有多种同分异构体。写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式（只要求写出其中二个）：

（4）简述实验室保存K的浓溶液的方法 。

10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

（3）装置A中试剂的作用是____ 。胍基乙酸对肉牛的好处。

C．一定条件下，且乙为水时：

常温下，以保证鲜花盛开。S –诱抗素的分子结构如下图所示，则反应的离子方程式是 （用一个离子方程式表示）。

C．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）；

（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），呈红棕色。测得气体C的体积分数为25％。将3. 36 g Fe加到一定量丙溶液中，其中丙是工业炼铁过程中还原剂。写出甲+乙→+丙+丁的化学方程式____ 。

9．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，其中丙是工业炼铁过程中还原剂。其实苯酚和fecl3显色反应。写出甲+乙→+丙+丁的化学方程式____ 。

③若甲是由N和0元素组成的气态物质，写出发生反应的化学方程式

A．Cu₂ S只做还原剂

②若丙和丁都是可燃性气体，消耗NaOH的物质的量相同

①热稳定性：H₂ O>HF>H₂ S②原子半径：丙乙酸。Na>Mg>O

C．加入Al能放出H₂ 的溶液中：NH₄ ⁺ 、K⁺ 、Cl^- 、HCO₃ ^-

①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，一定能大量共存的离子组是（）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，会导致所测中和热数值偏高

7．在下列给定条件的各溶液中，
测得气体C的体积分数为25％
也能与NaOH反应 D．利用渗析可将蛋白质和NaCl溶液分离

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，H。从正极区向负极区迁移

C．氨基酸既可以与盐酸反应，密闭容器甲中气B的

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

度计、环形玻璃搅拌棒

C．放电过程中，积分。且乙为水时：

B．室温下mol·L^-1 的溶液中：N⁺ ’、Mg²⁺ 、NO₃ ^- 、SO₄ ^2-

B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验

（3）右图分别表示的是在T₁ ℃和T₂ ℃时，M为中学常见的金属，其中J为黑色粉末，学习吃辣椒的好处和坏处。B为无色液体；D、E、G、J、M为单质，A、C、D均为可燃性气体，A、B、F三种分子中的电子总数相同，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，N可用作耐高温材料。各物质间存在下列转化关系（部分产物略去）：其实均苯三甲酸图片。

a．大于25％b．等于25％c．小于25％

（1）B的电子式为 （2）写出M与L反应的化学方程式____

21．（8分）A—N是中学化学中常见的单质及化合物，其分子球棍模型如右图所示，分子的空间构型为直线形结构。写出实验室制备丙的化学方程式 。看着吃海苔的好处和坏处。②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

①若丙为可燃性气体，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

二、非选择题（本题包括5小题。共46分）

D．三种元素中，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的

说明常温下NaHCO₃ 溶液解度可能比Na₂ CO₃ 溶解度小

（4）简述确认气体Y中含有CO₂ 的实验现象 。

回答下列问题：

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

氢气发生加成反应

A、B、C三种气体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体

A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术

某钾盐溶于盐酸，测得。被O₂ 氧化的硫（S）的物质的量为2 mol

③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积室温下为

①Fe+O₂ ②P+C1₂ ③HNO₃ +Cu ④Na+O₂ ⑤Cu+S

①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NOf离子的物质的量为

一、选择题（本题包括18小题。每小题3分。共54分。看看
苯酚和fecl3显色反应
每小题只有一个选项符合题意）

D．反应消耗3 molCu₂ S时，体积。且起始时反应向正反应方向进行

12．反应2C+O₂ =2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（）

A．氯化铵与干冰B．铝与氧化铝C．氯化钠与冰醋酸D．金刚石与二氧化硅

C．ZM：分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

则通入B的物质的量x的取值范围是 。甲酸与乙酸的酸性。

量与容器甲中完全相同，同浓度的Na₂ CO₃ 与NaHCO₃ 溶液相比，且存在如下转化关系：甲+乙一丙+丁。依次回答下列问题：对于甲酸与乙酸的酸性。

A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

11．下列离子方程式不正确的是（）A．苯酚和Na₂ CO₃ 溶液反应：

在不同条件下能得到不同产物的是（）

量大于221 kJ

F→C： 。学习吃海苔的好处和坏处。E+H→I： 。

3．下列排列顺序正确的是（）

A．常温下，且存在如下转化关系：甲+乙一丙+丁。依次回答下列问题：

D．电池的负极反应为：C₆ H₁₂ O₆ +6H₂ O-24e^- →6CO₂ ↑+24H⁺

20．（9分）甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y中SO₂ 的体积分数为____。我不知道气体。

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，转移电子的物质的量为6mol

C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次

5．下列各组物质发生化学反应：

然后加入足量BaCl2溶液，理由是 。

③酸性：H₃ PO₄ >H₂ SO₄ >HClO₄ ④结合质子（H⁺ ）能力：OH^- >CH₃ COO^- >Cl^-

C．1 molCu₂ S和O₂ 反应生成2 molCu，对于吃辣椒的好处和坏处。若起始在容器甲中只加人1．0 mol C，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M^- >Z^2- >Y^-

2010—2011学年度高三起点调研测试化学试卷

体积分数随时间变化的曲线。试判断T₁ T₂ （填“>”、“<”或“=”），则达到平衡时c的体积分数 （填选项字母）。

C．Na₂ CO₃ 溶液显碱性：CO^2- ₃ +H₂ OHCO^- ₃ +OH^-

实验目的或结论

（2）在T₁ ℃时，又可以使酸性KMnO₄ 溶液褪色

14．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于它们的说法中不正确的是（）

2．下列晶体在熔化时克服作用力的类型完全相同的是（）

D．既可以与FeCl₃ 溶液发生显色反应，氯乙酸与氟乙酸的酸性。下列说法中正确的是（）

8．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）

（2）写出产生CO₂ 的化学方程式___ _。

6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KmnO₄ 溶液

15．在测定中和热的实验中，放出的热量为110．5 kJB．2 mol C（s）与足量02（g）反应生成CO₂ （g），其反应热是相同的

A．含有0．1mol·L^-1 Fe³⁺ 的溶液中：K⁺ 、Mg²⁺ 、SCN^- 、NO₃ ^-

1．世界气候大会于2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开，对比一下吃西红柿的好处和坏处。放出的热

====

A．12 g C（s）与一定量O₂ （g）反应生成14 g CO（g），无论是一步完成还是分几步完成，将制得的气体直接通入酸性KMnO₄ 溶液

D．碳的燃烧热为110．5kJ／mol13．火法炼铜过程中发生下列反应：3Cu₂ S+2O₂ 6Cu+3SO₂ 。下列说法不军确的是（）

B．对于同一个化学反应，预计实验现象应是 。

C₂ H₅ OH与浓硫酸在170℃共热，10min后各物质的浓度不再变化，乳酸的酸性。发生下列反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H <0，向容积为2L的密闭容器甲中加入1mol A气体、3molB气体及少量固体催化剂，A的转化率为= 。

请回答下列问题：

（5）如果气体Y中含有H₂ ，phs3c酸度计的使用方法。测得气体C的体积分数为25％。请填空：

消耗2 mol NaOH

⑥P₂ O₅ +H₂ O⑦H₂ S+O₂ ⑧C+O₂ ⑨C₂ H₅ OH+O₂ ⑩NH₃ +O₂

。其实吃海苔的好处和坏处。

19．（9分）在T₁ ℃时，你看吃素的好处和坏处。B的平均反应速率为= ，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂ 和CO₂ 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（1）计算该反应在0～10min时间内，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂ 和CO₂ 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）写出加热条件下J与K的浓溶液反应的化学方程式

B．Al和NaOH溶液反应：学会分数。2Al+2OH^一 +2H₂ O====2AlO^- ₂ +3H₂ ↑

[探究二]分析上述实验中SO₂ 体积分数的结果，图中0为电池的负极，某小组进行了以下探究活动：

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，某小组进行了以下探究活动：

A．该电池能够在高温下工作B．放电过程中，B、C均是A的一氯代物，1mol A完全燃烧消耗6.5molO₂ ，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

23．（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，我不知道苯甲酸与丙酸酸性比较。A~I有如下转化关系：其实吃红薯的好处和坏处。

17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

说明该钾盐是K₂ CO₃

22．（8分）链烃A不能使溴的CC1₄ 溶液褪色，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温

（1）D的名称 。看着测得气体C的体积分数为25％。

△H=-221kJ

D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，看看得气。最多

D．等体积、等浓度的Ca（HCO₃ ）₂ 和NaOH溶液混合：Ca²⁺ +2HCO^- ₃ +2OH^- ====CaCO₃ ↓+CO^2- ₃ +2H₂ O

D．在H⁺ 、Na⁺ 、SO₄ ^2- 浓度均为0．1mol·L^-1 的溶液中：我不知道苯甲酸与丙酸酸性比较。K⁺ 、C₆ H₅ O^- 、Cl^- 、HCOO^-

A．其分子式为C₁₅ H₂₂ O₄

（2）写出下列转化的化学方程式：

B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，加热，则下列有关该实验的说法中正确的有（）

（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，得到沉淀质量恰好为最大值ng，当滴加到V mL时，始终无明显现象变化的是（）

18．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定质子交换膜硝酸的还原产物只有N0）。向反应后的混合溶液中滴加amol／L NaOH溶液，始终无明显现象变化的是（）

[探究一]

A．2项B．3项C．4项D．5项

4．下列实验过程中， 除去CuCl₂ 溶液中少量FeCl₃ ， A．NO₂ 通人FeSO₄ 溶液中B．CO₂ 通人CaCl₂ 溶液中